鉛蓄電池內(nèi)的陽極(PbO₂)及陰極(Pb)浸到電解液(稀硫酸)中，兩極間會產(chǎn)生2V的電力，這是根據(jù)鉛蓄電池原理，經(jīng)由充放電，則陰陽極及電解液即會發(fā)生如下的變化：

(陽極) (電解液) (陰極)PbO₂+2H₂SO₄+Pb=PbSO₄+2H₂O+PbSO₄(放電反應(yīng))。(二氧化鉛) (硫酸) (海綿狀鉛) PbO₂中Pb的化合價(jià)降低，被還原，負(fù)電荷流動；海綿狀鉛中Pb的化合價(jià)升高，正電荷流動。

(陽極) (電解液) (陰極)PbSO₄+2H₂O+PbSO₄=PbO₂+2H₂SO₄+Pb (充電反應(yīng))（必須在通電條件下）(硫酸鉛) (水) (硫酸鉛) 。

第一個(gè)硫酸鉛中鉛的化合價(jià)升高，被氧化，正電荷流入正極；第二個(gè)硫酸鉛中鉛的化合價(jià)降低，被還原，負(fù)電荷流入負(fù)極。

1、放電中的化學(xué)變化 ：蓄電池連接外部電路放電時(shí)，稀硫酸即會與陰、陽極板上的活性物質(zhì)產(chǎn)生反應(yīng),生成新化合物硫酸鉛。經(jīng)由放電硫酸成份從電解液中釋出，放電愈久，硫酸濃度愈稀薄。所消耗之成份與放電量成比例，只要測得電解液中的硫酸濃度，亦即測其比重，即可得知放電量或殘余電量。

2、充電中的化學(xué)變化：由于放電時(shí)在陽極板，陰極板上所產(chǎn)生的硫酸鉛，會在充電時(shí)被分解還原成硫酸,鉛及二氧化鉛，因此電池內(nèi)電解液的濃度逐漸增加，亦即電解液之比重上升，并逐漸回復(fù)到放電前的濃度。

這種變化顯示出蓄電池中的活性物質(zhì)已轉(zhuǎn)換到可以再度供電的狀態(tài)，當(dāng)兩極的硫酸鉛被轉(zhuǎn)變成原來的活性物質(zhì)時(shí)，即等于充電結(jié)束，而陰極板就產(chǎn)生氫，陽極板則產(chǎn)生氧，充電到最后階段時(shí)，電流幾乎都用在水的電解，因而電解液會減少，此時(shí)應(yīng)以純水補(bǔ)充之。

工作原理：鉛蓄電池的兩組極板插入稀硫酸溶液里發(fā)生化學(xué)變化就產(chǎn)生電壓。通入直流電時(shí)，在正極板上的氧化鉛變成了棕褐色的二氧化鉛，在負(fù)極板上的氧化鉛就變成灰色的絨狀鉛鉛蓄電池放電時(shí)，正負(fù)極板上的活性物質(zhì)都吸收硫酸起了化學(xué)變化，逐漸變成了硫酸鉛。

鉛酸蓄電池，其正極為二氧化鉛，負(fù)極為海綿狀鉛，電解質(zhì)為硫酸水溶液，隔板根據(jù)不同類型的鉛蓄電池使用微孔橡膠隔板、微孔塑料隔板或其他材料，電池殼體使用硬橡膠、工程塑料、玻璃鋼等材料制成。

鉛酸蓄電池的內(nèi)阻及容量

1、蓄電池充電時(shí)，電解的密度發(fā)生變化，極板上的有效物質(zhì)發(fā)生變化，內(nèi)阻也隨之變化。鉛酸蓄電池的內(nèi)阻公式為R=（E-U）/I，其中，R為蓄電池內(nèi)阻；E為開路電壓；U為工作時(shí)的端電壓；I為放電電流。

2、蓄電池的容量：船用蓄電池的容量一般以10小時(shí)放電率的安培小時(shí)做單位。例如250安培小時(shí)的蓄電池能以25安培的電流放電10小時(shí)。但是同一蓄電池在1小時(shí)的放電率時(shí)不能給出250安培小時(shí)容量。

擴(kuò)展資料

鉛酸蓄電池常用的車用蓄電池主要分為三類：普通蓄電池、干荷蓄電池和免維護(hù)蓄電池。

普通蓄電池：普通蓄電池的極板由鉛和鉛的氧化物構(gòu)成，電解液為硫酸的水溶液。它的主要優(yōu)點(diǎn)為電壓穩(wěn)定、價(jià)格便宜；缺點(diǎn)是比能低 ( 即每公斤蓄電池存儲的電能 ) 、使用壽命短和日常維護(hù)頻繁。

干荷蓄電池：它的全稱為干式荷電鉛酸蓄電池，它的主要特點(diǎn)為負(fù)極板有較高的儲電能力，在完全干燥狀態(tài)下，能在兩年內(nèi)保存所得到的電量，使用時(shí)，只需加入電解液，等過 20 — 30 分鐘就可使用。

免維護(hù)蓄電池：免維護(hù)蓄電池由于自身結(jié)構(gòu)上的優(yōu)勢，電解液的消耗量非常小，在使用壽命內(nèi)基本不需要補(bǔ)充蒸餾水。它還具有耐震、耐高溫、體積小、自放電小的特點(diǎn)。

使用壽命一般為普通蓄電池的兩倍。市場上的免維護(hù)蓄電池也有兩種：第一種在購買時(shí)一次性加電解液以后使用中不需要維護(hù)( 添加補(bǔ)充液 ) ；另一種為電池本身出廠時(shí)就已經(jīng)加好電解液并封死，用戶根本就不能加補(bǔ)充液。